鐵在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式
“?鐵在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式:3Fe+2O2=Fe3O4。鐵在氧氣中燃燒,反應(yīng)物為鐵和氧氣、生成物為黑色固體四氧化三鐵。”
鐵與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式
1、在高溫時(shí),鐵在純氧中燃燒,劇烈反應(yīng),火星四射,生成Fe?O?,F(xiàn)e?O?可以看成是FeO·Fe?O?。鐵在氧氣中燃燒火星四射的原因是鐵絲中通常含有少量碳元素,而純鐵燃燒幾乎不會(huì)有火星四射的現(xiàn)象。
化學(xué)方式為:3Fe+2O2=Fe3O4
2、鐵在常溫下,與水、空氣作用生成氧化鐵,原理是和氧氣、水反應(yīng),這也就是鐵銹的生成原理。氧化鐵是鐵銹的主要成分。鐵銹的主要成因是鐵金屬在雜質(zhì)碳的存在下,與環(huán)境中的水分和氧氣反應(yīng),鐵金屬便會(huì)生銹。
化學(xué)方式為:4Fe + 3O? + XH?O =2Fe?O?·XH?O。
擴(kuò)展資料
鐵的用途
1、用于制藥、農(nóng)藥、粉末冶金、熱氫發(fā)生器、凝膠推進(jìn)劑、燃燒活性劑、催化劑、水清潔吸附劑、燒結(jié)活性劑、粉末冶金制品、各種機(jī)械零部件制品、硬質(zhì)合金材料制品等。
2、純鐵用于制發(fā)電機(jī)和電動(dòng)機(jī)的鐵芯,還原鐵粉用于粉末冶金,鋼鐵用于制造機(jī)器和工具。此外,鐵及其化合物還用于制磁鐵、藥物、墨水、顏料、磨料等。
3、用作還原劑。用于鐵鹽制備。還用于制備電子元器件。
4、用作營(yíng)養(yǎng)增補(bǔ)劑(鐵質(zhì)強(qiáng)化劑)。
鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象有哪些?
劇烈燃燒,火星四射,有黑色固定產(chǎn)生。
劇烈燃燒的原因:
鐵作為一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬,在氧氣中可以劇烈燃燒是因?yàn)镕e元素在氧氣中可以進(jìn)行反應(yīng),O2同樣是一種化學(xué)性質(zhì)較為活潑的元素,大部分物質(zhì)在空氣中燃燒其實(shí)都是和空氣中的O2進(jìn)行反應(yīng)。
同理,鐵絲之所以在空氣中不能劇烈燃燒,也是氧氣的原因??諝庵械腛2大約占比百分之二十一左右,其中氮?dú)庹剂税俜种呤?,由此可見,空氣中的氧氣含量并沒有我們想象的多,純度也是遠(yuǎn)遠(yuǎn)達(dá)不到實(shí)驗(yàn)標(biāo)準(zhǔn)。所以實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,失敗的原因之一有可能就是氧氣的純度問題,一定要使用純氧進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
火星四射的原因:
實(shí)驗(yàn)中用到的鐵絲并不是完全的Fe構(gòu)成的,一般含有少量C元素的雜質(zhì)。真正導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中火星四射的原因是C和氧氣發(fā)生了反應(yīng)。我們可以通過(guò)C在氧氣中的燃燒進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
C與充足的O2會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)是一個(gè)很基礎(chǔ)的方程式,C+O2(充足)===點(diǎn)燃===CO2。在鐵絲與氧氣進(jìn)行燃燒的同時(shí),其中的雜質(zhì)碳也在與氧氣進(jìn)行燃燒反應(yīng)從而產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w。二氧化碳?xì)怏w是空氣的體積迅速膨脹,擠壓空氣中的其他的雜質(zhì)反應(yīng)過(guò)后的氧化物及鐵的氧化物,從而造成了火星四射的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
黑色固定的產(chǎn)生:
3Fe + 2O2 ==點(diǎn)燃=== Fe3O4
鐵絲在氧氣中燃燒會(huì)產(chǎn)生氧化物四氧化三鐵,它有一個(gè)別名可以很好的解釋這一現(xiàn)象,他被稱為氧化鐵黑。這是一種黑色的氧化物。化學(xué)服務(wù)于生活,特制的純凈四氧化三鐵作為一種磁性材料,可以作為錄音磁帶的制作原料。
鐵在氧氣中燃燒是什么反應(yīng)
化合反應(yīng)
鐵絲在氧氣中燃燒的反應(yīng)物是鐵和氧氣,生成物是四氧化三鐵,反應(yīng)條件是點(diǎn)燃,用最小公倍數(shù)法配平,所以方程式是:3Fe + 2O2 ==點(diǎn)燃=== Fe3O4,屬于多變一的反應(yīng)所以為化合反應(yīng)
標(biāo)簽: 鐵在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式 鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象 鐵與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 鐵在氧氣中燃燒生成
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